使用《化学家》化合反应制备硝酸铵

反应原理：HNO3+NH3·H2O=NH4NO3+H2O

已知：反应为酸碱中和，△H<0，反应放热

过程：

1、直接将1mol HNO3与1mol NH3·H2O混合，发现反应产物基本为0。随后加入大量氨水，对反应促进作用较为有限，如图1

2、原因推测

1）反应放热，使氨水分解，氨气逸出

2）反应部分可逆

3）副反应发生，如硝酸分解：

HNO3=NO2↑+H2O，4HNO3=4NO2+O2+2H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO

解决办法：

1）

一、在HNO3中通入NH3解决

二、在密闭容器内反应（仅模拟实验可用）

2）由反应产物含有铵根可知反应产物可发生水解

经查询资料和计算可知水解常数Kh=1.8×10^（-3）>10^（-5），反应可以视为可逆反应

3）反应后检测反应产物是否符合计算结果或者观察反应期间是否出现副反应方程式

尝试解决

对于原因1），3），采用方法二均可判断

由图5可知反应发生程度比之前大的多，且有硝酸剩余

结论：

实验中烧瓶内含有大量氨气，猜想1）正确

猜想2）经过理论计算和PH检验，正确

猜想3）于反应过程中发现硝酸的分解反应（图3中4HNO3=4NO2+O2+2H2O）和二氧化氮与水的反应（图2中3NO2+H2O=2HNO3+NO），因为烧杯不密闭，可知猜想3）正确##游戏学者